Korosi adalah reaksi redoks antara suatu logam dengan berbagai zat di lingkungannya yang menghasilkan senyawa-senyawa yang tidak di kehendaki. Dalam bahasa sehari-hari korosi disebut sebagai menibulkan banyak kerugian karena mengurangi umur berbagai barang atau bangunan yang menggunakan besi atau baja. Sebenarnya korosi dapat di cegah dengan mengubah besi menjadi baja tahan karat stainless steel. Akan tetapi, proses ini terlalu mahal untuk kebanyakan penggunaan tahu bahwa korosi besi memerlukan oksigen dan air. Kemudian kita ketahui pula bahwa berbagai jenis logam dapat melindungi besi terhadap adalah cara-cara pencegahan korosi yang di dasarkan pada dua sifat jembatan, pagar, dan railing biasanya dicat. Cat menghindarkan kontak besi dengan udara dan dengan Oli atau Gemuk cara ini diterapkan untuk berbagai perkakas dan mesin. Oli dan gemuk mencegah kontak besi dengan dengan Plastik berbagai macam barang, misalnya rak piring dan keranjang sepeda dibalut dengan plastik. Plastik dapat mencegah kontak besi dengan udara dan Plating pelapisan dengan timah kaleng-kaleng kemasan terbuat dari besi yang dilapisi dengan timah. Pelapisan dilakukan dengan cara elektrolisis, yang disebut electroplating. Timah tergolong logam yang tahan karat. Besi yang dilapisi timah tidak mengalami korosi karena tidak ada kontak dengan oksigen udara dan air. Akan tetapi, lapisan timah hanya melindungi besi selama lapisan itu utuh tanpa cacat. Apabila lapisan timah ada yang rusak, misalnya tergores, maka timah justru mendorong atau mempercepat korosi besi. Hal itu terjadi karena potensial reduksi besi lebih negatif daripada timah. Oleh karena itu, besi yang dilapisi dengan timah akan membentuk suatu sel elektrokimia dengan besi sebagai anode. Dengan demikian, timah mendorong korosi besi. Akan tetapi hal itu yang justru diharapkan sehingga kaleng-kaleng bekas cepat pelapisan dengan zink pipa besi, tiang telpon, badan mobil, dan berbagai barang lain dilapisi dengan zink. Berbeda dengan timah, zink dapat melindungi besi dari korosi sekalipun lapisannya tidak utuh. Hal itu terjadi karena suatu mekanisme yang disebut perlindungan katode. Oleh karena potensial reduksi besi lebih positif dibandingkan zink, maka besi yang kontak dengan zink akan membentuk sel elektrokimia dengan besi sebagai katode. Dengan demikian, besi terlindung dari dan zink yang mengalami plating pelapisan dengan kromium besi atau baja juga dapat dilapisi dengan kromium untuk memberikan lapisan pelindung yang mengkilap, misalnya untuk bumper mobil. Cromium plating juga dilakukan dengan elektrolisis. Sama seperti zink, Kromium dapat memberi perlindungan sekalipun lapisan kromium itu ada yang cacat atau Protection perlindungan anode magnesium adalah logam yang jauh lebih aktif berarti lebih mudah berkarat daripada besi, maka magnesium akan berkarat tetapi besi tidak. Cara ini digunakan untuk melindungi pipa baja yang ditanam dalam tanah atau badan kapal laut. Secara periodik, batang magnesium harus penting intisariBesi yang dilapisi zink akan membentuk sel elektrokimia dengan besi sebagai katode sehingga mencegah korosi yang dilapisi timah akan membentuk sel elektrokimia dengan besi sebagai anode sehingga mendorong korosi Plating adalah pelapisan suatu benda yang mengunakan adalah pelapisan suatu benda dengan zink contoh Pipa besi, tiang adalah logam yang jauh lebih aktif berarti lebih mudah berkarat daripada besi.
Proteksikatodik adalah metode untuk melindungi struktur logam dari korosi. Logam dengan struktur yang dibuat - biasanya baja - rentan terhadap korosi melalui reaksi oksidasi ketika mereka sering terjadi kontak dengan air. meskipun logam lain yang dapat menimbulkan korosi juga dapat dilindungi dengan cara ini. Baja terutama terdiri dari Metode pencegahan korosi besi dapat dibantu dengan logam lain, dengan syarat logam pencegah korosi memiliki nilai potensial reduksi standar yang lebih kecil atau lebih reaktif daripada besi. Dengan potensial reduksi yang lebih rendah, logam pelindung akan menggantikan besi untuk teroksidasi oleh faktor lingkungan. Oleh karena itu, logam besi yang berada di bagian dalamnya akan terlindungi. Jadi, logam yang dapat melindungi besi dari peristiwa korosi harus mempunyai potensial reduksi lebih kecil dibanding besi. Keasaman(pH) Peristiwa korosi yang terjadi pada suasana asam yaitu pada pH < 7 akan meningkatkan laju korosi, karena pada suasana asam akan terjadi reaksi reduksi tambahan, yaitu H+ dari asam. Reaksinya : 2H+ + 2e H2 (g) Hal ini berdampak pada pada meningkatnya reaksi oksidasi yang terjadi pada besi akibatnya korosi pada besi akan berlangsung Kompasiana adalah platform blog. Konten ini menjadi tanggung jawab bloger dan tidak mewakili pandangan redaksi Kompas. Cara melindungi logam terhadap korosi dan LOGAM TERHADAP disebut korosi ialah termakannya logam oleh pengaruh kimia atau kimia electron misalnya zat asam, air laut, dan pada motor bakar, hasil-hasil pembakaran dari campuran bensin dengan udara menpunyai pengaruh oksidasi yang besar terhadap dinding terhadap dinding silinder. Oleh sebab itu pada dinding silinder akan cepat berkarat apabila motor jarang akan bertambah cepat apabila permukaan logam kasar atau tidak licin, jadi bila permukaan logam itu terdapat lubang-lubang atau gari s-garis, maka permukaan tersebut gampang terjadi korosi secara dapat dilindungi dari beberapa kemungkinan terhadap korosi, dan cara milindungi dapat dilakukan antara lain dengan cat, besi yang akan dicat digosok sampai bersih, setelah itu di beridasar meni dan kemudian dicat sesuai dengan warna yang ke dalam cairan seng Sn, di mana benda kerja dicelupkan kedalam penangas kedalam cairan timah putih atau timah hitam Pb dengan logam aluminium, timah, timbel, dan dengan aliran listrik didalam sebuah penangas. Misalnya nikel, chrom, timah, dan dengan chrom dan nikel, jika baja ditambahkan dengan 12 – 16% Cr, terjadilah baja yang tidak dapat berkarat, yang terkenal dengan nama dengan miyak gemuk untuk melindungi dalam waktu yang pendek dapat dilakukan dengan jalan melumuri dengan minyakatau gemuk misalnya selama pekerjaan berhenti atau pun selama masa LOGAM TERHADAP KIMIA dimaksut dengan korosi kimia elektro yaitu dimana terdapatnya 2 macam logam yang berlainan didalam tempat basah yang didalamnya ter dapat suatu eleman listrik. Logam dengan potensi kimia electron yang lebih tinggi dilarutkan terlebih dahulu. Jenis korosi yang seperti ini terutama terjadi pada bagian-bagian konstruksijembatan yang ter letak dibawah tanah, gedung, saluran pipa, kabel dan listrik dan korosi kimia elektro dadicegah dengab jalan menanam sebuah anoda pelindung dari maknesium didekat bagian –bagian konstruksi yang akan dilindungi. Jadi hanya magnesium ini yang mempunyai potensi kimia electron yang paling tinggi diantara logam-logam yang biasa dipakai. Anoda-anoda magnesium tahan lama kurang lebih 5 LOGAM TERHADAP dimaksud dengan erosi ialah termakannya permukaan logam oleh pengaruh mekanis . dua jenis logam saling ber gesekan lama kelamaan akan menjadi aus,misalnya seperti poros yang berputar pada bantalan torak, pada silinder motor, poros engkol yang berputardan untuk mencegah ter jadinya erosi dapat dilakukan beberapa jalan antara lain dan memperlicin permukaan bidang yang terjadi permukaan logam pada titik dengan logam keras misalnya chrom atau logam keras dengan campuran unsur wolfram dan yang pelumasan pada tumpuan bahan bantalan yang berdaya lincir yang tinggi, misalnya bantalan peluru, babith dan bantalan dan blok bantalan harus dibuat sempuna, supaya tidak timbul kolor pada waktu pelumas uatau gumuk harus dapat melumas dengan baik. Lihat Otomotif Selengkapnyasemuaperalatan fisik dari sistem komputer disebut (Jawaban Soal Terbaru 2022) peramalan perencanaan produksi sangat dibutuhkan bila kondisi pasar bersifat (Jawaban Soal Terbaru 2022) Dilansir dari Ensiklopedia, logam dapat dilindungi dari korosi dengan cara berikut, kecuali diolesi larutan garam dapur.
Logam dapat dilindungi dari korosi dengan cara berikut, kecuali? diolesi minyak diolesi larutan garam dapur dilapisi zinc dilapisi cat disepuh Jawaban yang benar adalah B. diolesi larutan garam dapur. Dilansir dari Ensiklopedia, logam dapat dilindungi dari korosi dengan cara berikut, kecuali diolesi larutan garam dapur. [irp] Pembahasan dan Penjelasan Menurut saya jawaban A. diolesi minyak adalah jawaban yang kurang tepat, karena sudah terlihat jelas antara pertanyaan dan jawaban tidak nyambung sama sekali. Menurut saya jawaban B. diolesi larutan garam dapur adalah jawaban yang paling benar, bisa dibuktikan dari buku bacaan dan informasi yang ada di google. [irp] Menurut saya jawaban C. dilapisi zinc adalah jawaban salah, karena jawaban tersebut lebih tepat kalau dipakai untuk pertanyaan lain. Menurut saya jawaban D. dilapisi cat adalah jawaban salah, karena jawaban tersebut sudah melenceng dari apa yang ditanyakan. [irp] Menurut saya jawaban E. disepuh adalah jawaban salah, karena setelah saya coba cari di google, jawaban ini lebih cocok untuk pertanyaan lain. Kesimpulan Dari penjelasan dan pembahasan serta pilihan diatas, saya bisa menyimpulkan bahwa jawaban yang paling benar adalah B. diolesi larutan garam dapur. [irp] Jika anda masih punya pertanyaan lain atau ingin menanyakan sesuatu bisa tulis di kolom kometar dibawah.Perlindungankatodik dilakukan dengan cara menghubungkan logam yang akan dilindungi dengan logam lain yang mempunyai potensial elektrode yang sangat rendah (biasanya Mg). Ketika terjadi oksidasi, logam yang dilindungi akan segera menarik elektron dari logam pelindung sehingga oksidasi akan berlangsung pada logam pelindung tersebut. Oleh karena logam pelindung teroksidasi, maka lama-kelamaan dapat habis dan harus selalu diganti dengan yang baru secara periodik.
Sistempada proteksi katodik memiliki prinsip pencegahan korosi atau perlindungan logam dari korosi dengan cara menjadikan logam yang akan dilindungi sebagai katoda, sehingga logam tersebut akan menerima elektron dari anoda yang sengaja disediakan. 20 Gambar 2.8 Ilustrasi Konsep Proteksi Katodik (Trethewey, 1991) xvS4.logam dapat dilindungi dari korosi dengan cara berikut kecuali
